Respuesta :
Supongamos que el compuesto es de 100 gramos, ya que la suma de los porcentajes de la composición centesimal es de 100%.
Para encontrar la fórmula empírica, debemos encontrar los moles de cada elemento, es decir, las moles de carbono e hidrógeno, así:
El carbono, tiene 12 u (g/mol) de masa molar como se puede ver en la tabla periódica. Y en el compuesto se tiene 88.23 gramos de este, así que la conversión de gramos a moles del carbono se hace así:
[tex]88.23\text{ g C}\cdot\frac{1\text{ mol C}}{12\text{ g C}}=7.35\text{ mol C.}[/tex]Y hacemos lo mismo para el hidrógeno, que tiene 1 u (g/mol) de masa molar y 11.77 gramos en el compuesto:
[tex]11.77\text{ g H}\cdot\frac{1\text{ mol H}}{1\text{ g H}}=11.77\text{ mol H.}[/tex]Para hallar la fórmula empírica, se divide el menor número de moles que se halló en cada compuesto, es decir, tuvimos que 7.35 es menor que 11.77:
[tex]C\colon\frac{7.35}{7.35}=1.[/tex][tex]H\colon\frac{11.77}{7.35}=1.6.[/tex]Sin embargo, tenemos que dar la respuesta en números enteros, por lo que si a ambos resultados obtenidos le multiplicamos 5, obtenemos:
[tex]C\colon1\cdot5=5\text{ y H: 1.6}\cdot5=8.[/tex]Por lo que la fórmula empírica nos da:
[tex]C_5H_8._{}[/tex]Para la fórmula molecular debemos mirar si la fórmula empírica tiene la masa molar que nos indican en el ejercicio, que es 68 g/mol.
El carbono tiene masa molar de 12 g/mol y el hidrógeno de 1 g/mol. Multiplicamos ambas masas molares con sus respectivas moles de la fórmula empírica así:
[tex]12\cdot5+1\cdot8=68\text{ g/mol.}[/tex]Como es 68 g/mol, concluimos que tanto la fórmula empírica como la fórmula molecular son iguales y corresponde a C5H8.
