Respuesta :
1. La tendencia general de la electronegatividad durante un período es que la electronegatividad aumenta durante un período
La opción correcta es a. Incremento
Razón
El número de electrones de valencia aumenta durante un período, por lo
que aumentar la tendencia del átomo a lograr la estructura de octeto
estable requiriendo atraer (cada vez menos a medida que avanzamos por
el período desde la izquierda a la derecha) compartieron electrones
cuando se forman enlaces, lo que aumenta electronegatividad
2. El orden de electronegatividad creciente es Li → Ca → C → Se
Razón
La electronegatividad aumenta a lo largo del período y disminuye en el grupo.
Las ubicaciones de los elementos dados son;
- Litio, Li; Grupo 1 período 2
- Calcio, Ca; Grupo 2 período 4
- Carbono, C; Grupo 14 período 2
- Selenio Se; Grupo 16 período 4
Primero escribimos los elementos con los números de grupo más altos,
que son Se y C, después de lo cual tenemos Ca, luego Li, por lo tanto, en
orden creciente, obtenemos;
Li → Ca → C → Se
3. La opción correcta es d. N (nitrógeno)
Razón
El potencial de ionización representa la energía necesaria para eliminar un electrón de un átomo.
El potencial de ionización disminuye en un grupo y aumenta a lo largo de un período de izquierda a derecha.
Tenemos;
- Fósforo, P; Grupo 15 período 3
- Antimonio, Sb; Grupo 15 período 5
- Arsénico, As; Grupo 15 período 4
- Nitrógeno, N; Grupo 15 período 2
Por lo tanto, el elemento con mayor potencial de ionización es aquel que se encuentra en la posición más alta en el grupo 15 entre los elementos dados, que es el nitrógeno, N
4. La opción correcta para la definición de electronegatividad es la opción (a);
un. Es la tendencia relativa de un elemento a atraer electrones hacia sí mismo.
Razón
La electronegatividad es la capacidad relativa de un elemento dado para atraer electrones compartidos hacia sí mismo.
Por lo tanto, la opción correcta es a. es la tendencia relativa de un elemento a atraer electrones hacia sí mismo
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