Question

A 80°C la presion de vapor del benceno (C6H6) es de 1 atm. Calcula la cantidad de hexano (C6H14) que debemos añadir a 200g de benceno para que su presion de vapor sea de 700mm de Hg

Answer 1

Answer:

18,9g de hexano son necesarios

Explanation:

Basados en la ley de Raoult, la presión de vapor ejercida por una solución es:

P = P°*Xsolvente

Donde P es la presión de la solución deseada = 700mmHg, P° la presión de vapor de vapor del benceno = 1atm = 760mmHg y X es la fracción molar del solvente (Benceno).

Reemplazando:

700mm Hg = 760mmHg * X(Benceno)

0.9211 = X(Benceno)

La fracción molar de benceno se define como:

X = Moles benceno / Moles benceno + Moles hexano

Moles benceno -Masa molar: 78g/mol-

200g * (1mol/78g) = 2.5641 moles benceno

X = Moles benceno / Moles benceno + Moles hexano

0.9211 = 2.5641 moles benceno / 2.5641 moles benceno + Moles hexano

0.9211moles Hexano + 2.3618 = 2.5641

0.9211*Moles Hexano = 0.2023

Moles hexano = 0.2023/0.9211 = 0.2196 moles hexano.

Masa Hexano -Masa molar: 86g/mol-

0.2196 moles hexano * (86g/mol) =

18,9g de hexano son necesarios

Answer 2

La cantidad de hexano (C6H14) que se debe agregar a 200 g de benceno para permitir que la presión de vapor se convierta en 700 mm de Hg sería:

18.9 g

Usando la ley de Raoult, la presión de vapor que libera una solución se encuentra por:

P = P ° × X disolvente  

Donde (P) denota la presión de la solución deseada

P ° denota la presión de vapor del benceno y

X denota la fracción molar del disolvente (benceno).

En el caso dado,

(P) = 700 mmHg,

P° = 1atm = 760mmHg

Fracción molar de benceno = 0,9211           (∵ 700/760)

La fracción molar de benceno (X)  = Moles de benceno/Moles de benceno + Moles de hexano

Moles de benceno - Masa molar: 78g / mol -  200 g × (1 mol / 78 g)

= 2.5641 moles de benceno

X = Moles de benceno/Moles de benceno + Moles de hexano

0.9211 = 2.5641 moles Benceno/2.5641 moles Benceno + Moles de Hexano

⇒ 0,9211 × moles de Hexano + 2,3618 = 2,5641    

⇒ 0.9211 × moles de Hexano = 0.2023

∵ Moles de Hexano = 0.2023/0.9211

$= 0.2196 moles$

$Hexane mass - Molar mass = 86g/mol - 0.2196 mole hexane$ × $(86g/mole)$

$= 18.9g$

Por tanto, 18,9 g es la respuesta correcta.

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