1. Quando absorvido pelos pulmões, o monóxido de carbono reduz a habilidade do sangue no transporte do oxigênio pelo corpo. Este fato ocorre devido à formação de um complexo com a hemoglobina do sangue, que é mais estável do que o complexo formado entre esta e o oxigênio.
CO(g) + Hem.O2(aq) ⇌ O2(g) + Hem.CO (aq)
A constante de equilíbrio para a reação é de Kc = 210.
Um fumante está exposto a uma concentração de CO na ordem de 2,1 x 10-6 mol.L-1. Sabendo que a concentração de O2 no sangue é de 8,8 x 10-3 mol.L-1, podemos considerar corretas as afirmações:
I) 5% da hemoglobina do sangue está contaminado com o complexo de CO.
II) O valor elevado da constante de equilíbrio indica que a grande maioria das moléculas de hemoglobina está ligada às moléculas de CO.
III) A concentração de Hem.CO no equilíbrio é 210 vezes maior do que a concentração de Hem.O2.
I e III
I apenas
III apenas
I e II
II apenas
2. O ozônio é um gás atmosférico que se concentra na estratosfera e funciona como um escudo protegendo a Terra dos efeitos nocivos dos raios solares. Alguns compostos orgânicos à base de cloro podem chegar à estratosfera e, na presença da luz ultravioleta, sofrer quebra de algumas ligações, produzindo radicais cloro. Estes radicais reagem com o ozônio, provocando uma redução da concentração desse, o que pode ser representado pela sequência de reações no diagrama apresentado a seguir.
Etapa 1: Cl• + O3 → ClO• + O2
(sabendo que, O2 λu.v O• + O•)
Etapa 2: ClO• + O• → Cl• + O2
Com base no diagrama, podemos afirmar que:
I – A energia de ativação da reação não catalisada é de 17,1 kJ.
II – A reação envolvendo o radical cloro é mais lenta, pois ocorre em duas etapas.
III – A energia de ativação da etapa 1 é de 2,1 kJ.
IV – A etapa 2 deve ser mais lenta do que a 1.
Pela análise das equações químicas e do diagrama, podem-se considerar corretas apenas as afirmações:
II e III
I e II
II e IV
I e III
I e IV
3. A tabela a seguir apresenta os resultados de um experimento realizado por um aluno com comprimidos antiácidos efervescentes. Em cada sistema, o aluno utilizou a mesma quantidade de comprimidos efervescentes, os quais apresentavam a mesma massa, porém alguns estavam triturados e outros inteiros.
Ao analisar esses dados, quanto aos comprimidos que deveriam estar triturados e as velocidades de reação, o aluno concluiu que:
a velocidade de reação de I é maior do que em III, devido ao aumento da temperatura e da superfície de contato.
o comprimido usado no sistema II deve estar triturado, e o usado no sistema III deve estar inteiro, pois a velocidade em III é menor do que em IV.
devido ao aumento da superfície de contato e da temperatura, a velocidade de reação em II é maior do que em IV.
apenas no sistema IV o comprimido estava triturado e a velocidade de reação diminui com o aumento da temperatura do sistema.
os comprimidos utilizados em I e III devem estar triturados, pois a velocidade da reação é maior nesses sistemas quando comparadas aos outros dois.
4. Os óxidos de nitrogênio são encontrados na natureza com diferentes combinações, sendo que N2O, NO e NO2 são os que se apresentam em quantidades significativas. O NO pode ser formado por processos de combustão, e uma possível causa pode ser a reação do nitrogênio com o oxigênio na atmosfera, que poderia ser expressa por:
N2(g) + O2(g) ⇌ 2NO ΔH = + 180,8kJ
A presença de NO na atmosfera pode contribuir para o smog fotoquímico. É como se um forte nevoeiro envolvesse a cidade. Este fenômeno decorre do fato de as reações dos óxidos presentes na atmosfera serem ativadas pela ação da luz, das quais a principal é a dissociação do dióxido de nitrogênio: NO2(g) → NO(g) + O (g).
Em Los Angeles, quando este fenômeno foi observado pela primeira vez, a concentração de NO atingiu um pico de 1,7x10-8 mol.L-1.
Supondo que para o sistema em equilíbrio N2(g) + O2(g) ⇌ 2NO ΔH = + 180,8kJ, cuja constante de equilíbrio é da ordem de Kc = 1 x 10-30 e as concentrações de N2 e O2, em mol.L-1, sejam respectivamente, 0,040 e 0,010 mol.L-1 a 25°C, podemos afirmar que:
Teremos uma alta concentração de NO contribuindo para a formação do smog fotoquímico.
O aumento da pressão atmosférica favorece a formação do smog fotoquímico.
[NO] = 2 x 10-17 mol.L-1 e Los Angeles não apresentariam o fenômeno do smog fotoquímico.
O aumento da temperatura evitaria a formação do smog fotoquímico.
Nessa condição, ocorre uma diminuição significativa da concentração de O2 no ar.
