Question

Un compuesto tiene la siguiente composición en tanto por cien: 19,3% de Na, y 26,9% de S y 53,8% de O. Su peso molecular es 238.Calcula la fórmula molecular

Answer 1

Answer:

$NaSO_{4}$

Explanation:

Asúmase que existen 100 gramos de compuesto, las cantidades molares de cada componente son, respectivamente: (Let assume that exist 100 grams of the composite, the molar quantities of each component are, respectively:)

Na

$n = \frac{19.3\,g}{22.99\,\frac{g}{mole} }$

$n = 0.839\,moles$

S

$n = \frac{26.9\,g}{32.065\,\frac{g}{mole} }$

$n = 0.839\,moles$

O

$n = \frac{53.8\,g}{15.999\,\frac{g}{mole} }$

$n = 3.363\,moles$

La fórmula molecular empírica es (The empirical molecular formula is):

$(Na_{0.839}S_{0.839}O_{3.363})_{1.192}$

$NaSO_{4}$