Données : M(C)=12g/mol ; M(H) = 1g/mol ; M(Zn) = 65g/mol ; R=8,314 S.I ; NA= 6,02. 1023 mol-1 1. a. Calculer la quantité de la matière existant dans une masse m=10g du zinc Zn. b. Déterminer le nombre d'atome du zinc qui contiennent cette masse. 2. L'octane C8H18 est un liquide d'une densité d=0,703 par rapport à l’eau. a. Calculer la masse molaire de l’octane. b. Calculer la quantité de matière dans un volume V=200 ml de ce liquide. c. déterminer la masse de cette quantité de l’octane. 3. Une bouteille cylindrique de volume V=2L contient du dioxygène gazeux O2 à la température de 25°C. a. Calculer la quantité de matière du dioxygène gazeux qui contient la bouteille. On donne : Vm=29L/mol b. Déduire la pression du dioxygène gazeux (en le considérant comme un gaz parfait).
